KİM.11.1.1. Enerji

KİM.11.1.1.3. Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması

NELER ÖĞRENECEĞİZ?

Maddelerin mikroskobik dünyasında atomları bir arada tutan bağlar, tüm kimyasal değişimlerin ve enerji dönüşümlerinin temelidir. Tepkimelerde mevcut bağların kırılması ve yeni bağların oluşması, sistem ile çevre arasındaki ısı alışverişini belirler. Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi tarafından hazırlanan bu rehber, genç araştırmacıların bağların enerjisini ve moleküler kararlılığı keşfetmelerini sağlıyor.

Gaz fazında 1 mol bağın kırılması için gereken enerji ortalama bağ enerjisi olarak adlandırılır. Tepkime sürecinde kırılan bağların enerjisi toplamından oluşan bağların enerjisi toplamı çıkarılarak tepkime entalpisi hesaplanır. Bu matematiksel modelleme neticesinde ΔH değeri bulunur ve süreç endotermik tepkime veya ekzotermik tepkime olarak sınıflandırılır.

Bağ sayısı arttıkça bağın sağlamlığı ve kararlılığı yükselirken, enerji değişimi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği ile görselleşir. KİM.11.1.1.3 Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması öğrenme çıktısına tam uyumlu bu içerikle, kimyasal bağların enerjisini ve moleküler dengeleri tümevarımsal akıl yürütmeyle çözmeye hazır olun!

ÖĞRENME ÇIKTISI ve SÜREÇ BİLEŞENLERİ

KİM.11.1.3. Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme

a) Farklı tepkimelerde kırılan ve oluşan bağların enerjileri ile tepkimelerin entalpi değişimi arasında keşfettiği örüntüyü matematiksel olarak modeller.
b) Matematiksel modelini kullanarak bir tepkimenin endotermik ya da ekzotermik olma durumuna ilişkin genellemeler yapar.

UYGULAMA ZAMANI VE DERS SÜRESİ

5-12 Ekim 2026, 2 Hafta, 6 Ders Saati

📚 ÖĞRENME ve ÖĞRETME KAYNAKLARI:
Bilgi Paylaştıkça Çoğalır!

Eğitimde fırsat eşitliğini savunuyor ve öğrenme sürecini herkes için zenginleştirmeyi hedefliyoruz. Öğrenme çıktısına yönelik hazırladığımız bu kaynak havuzu, hem keşfetmek isteyen öğrenciler, hem de tasarlamak isteyen öğretmenler için bir rehber niteliğindedir.

VİDEO ANLATIM

🎬 Video Anlatım: 7- 8 dakikalık video anlatımı ile görsel ve işitsel hafızanı canlandır. Kısa zamanda öğren, tekrar et.➡️

🎬 Shorts Video: 1– 2 dakikalık video anlatımı ile kısa zamanda öğren, tekrar et.➡️

SESLİ ANLATIM (Podcast)

KİM.11.1.1.3. Bağ Enerjileriyle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması

Mehmet Köşk 20 Eylül 2026 25:47

🎙️ Sesli Anlatım (Podcast): Kulaklığını takıp dersin derinliklerini yolda, okulda, her yerde dinle.➡️

EĞLENEREK, OYNAYARAK ÖĞREN

🎯 Oyunla Öğrenelim: “Ne kadar öğrendik?” köşesinde kendini öğretici oyunla test et, ➡️

Bağ Enerjileri ve Tepkime Entalpisi

Bağ Enerjisi Kavramları

Sol sütundaki terimi, sağ sütundaki doğru kimyasal açıklamasıyla eşleştirin.

Mısraları Yıkmak ve Yeniden Kurmak

Edebiyat Şehri’nde bir şiiri yeniden yazmak zordur. Önce eski cümlelerin, kalıpların yıkılması gerekir (bu çaba ve enerji gerektirir). Sonra serbest kalan kelimeler, yepyeni ve uyumlu bir mısra oluşturmak üzere bir araya gelir (bu süreç etrafa ilham ve enerji yayar). Kimyada da tepkimeler aynen böyle işler; bağ kırılması enerji alır, bağ oluşumu enerji verir!

Bağ Kırılması (Endotermik) ▼

Molekülleri bir arada tutan kimyasal bağları koparmak (eski mısrayı bozmak) dışarıdan ısı gerektirir. Bu nedenle bağ kırılması her zaman endotermiktir (ΔH > 0). Ayrılan atomlar daha kararsızdır.

Bağ Oluşumu (Ekzotermik) ▼

Serbest radikal halindeki atomların bir araya gelerek kararlı yeni moleküller (yeni ve uyumlu mısralar) oluşturması sırasında dışarıya enerji salınır. Bu nedenle bağ oluşumu her zaman ekzotermiktir (ΔH < 0).

Tepkime Entalpisi Formülü (ΔH) ▼

Bir tepkimenin toplam entalpisini hesaplamak için, kırılan bağlar için harcanan enerjiden, oluşan bağların saldığı enerjiyi çıkarırız:

ΔH = ΣH(Kırılan Bağlar) – ΣH(Oluşan Bağlar)

Eğer sonuç pozitifse tepkime ısı alarak (endotermik), negatifse ısı vererek (ekzotermik) gerçekleşir.

Bağın Sağlamlığı ve Kararlılık ▼

Bir bağı kırmak için gereken enerji (Bağ Enerjisi) ne kadar yüksekse, o bağ o kadar sağlam ve kararlıdır. Moleküller arasındaki üçlü bağlar, ikili bağlardan; ikili bağlar ise tekli bağlardan daha yüksek enerjiye sahip olup koparılmaları daha zordur.

Entalpi Hesaplama Sınavı

Soru 1 / 5

💻 ETKİLEŞİMLİ DERS KİTABI MEB OGM MATERYAL

OGM Materyal üzerinde bulunan Etkileşimli dijital içerikler, Etkinlikler, PDF kaynaklar ve zenginleştirilmiş sunumlar.➡️

🍎 ÖĞRETMENLER İÇİN TASARIM ATÖLYESİ

Değerli meslektaşlarım, “Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi” paydaşları olarak derslerinizi daha verimli ve keyifli kılacak profesyonel dokümanlar burada sizi bekliyor:

🛠️ PEDAGOJİK DERS PLANI / TASARIMI -Öğretmenler İçin:

Öğrenciyi merkeze alan, yeni nesil eğitim metodolojileriyle, maarif modeline ve dersin öğretim programına uygun olarak hazırlanmış ders planları.➡️

📁 ÖĞRETMEN İMECESİ KİMYA ZÜMRESİ KAYNAK HAVUZU

Doğrudan indirip kullanabileceğin içerikler, hazırı kullan, olmayanı ilave et ➡️

🤝 GELİN BU BAĞLARI BİRLİKTE GÜÇLENDİRELİM! Atomları bir arada tutan kovalent bağlar gibi, bilgi de paylaştıkça güçlenir! Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi tarafından oluşturulan bu alan, gaz fazındaki tepkimelerde kırılan ve oluşan bağlar üzerinden tepkime entalpisi hesaplamalarını keşfedeceğiniz yaşayan bir imece merkezidir. Düşüncelerinizi ve ortalama bağ enerjisi sorularınızı yorumlarda bizimle paylaşın.

📌 Sanal Pano ile İmecemize Bağlanın: Moleküler yapılardaki bağ sağlamlığı üzerine hazırladığınız bir çözümlü soruyu, özgün bir ders notunu veya dijital materyali Padlet panomuza iğneleyin. Tümevarımsal akıl yürütme ile elde ettiğiniz verileri imece havuzuna ekleyerek binlerce öğretmen ve 17 yaşındaki öğrenci genç dostumuz için yeni bir öğrenme kapısı aralayın.

💡 Geri Bildirimlerinizle Büyüyoruz: Eksik gördüğünüz bir bağ kırılması örneğini geliştirebilir, ekzotermik tepkime verilerini güncelleyebilirsiniz. Sınıf tecrübeniz veya bir öğrenci keşfiniz imecemizin kalbidir. Gelin, kimyasal bağların enerjisini ve öğrenmenin gücünü birlikte ilmek ilmek dokuyalım!

20 Eylül 2026Son güncelleme 3 Kasım 2026

0 163 18 dakika okuma süresi

Daha Fazla Göster