KİM.11.1.1. Enerji
KİM.11.1.1.4. Standart Oluşum Entalpisi .
NELER ÖĞRENECEĞİZ?
Mavi gezegenimizin yaşam kaynağı olan suyun doğada bu kadar bol ve kararlı bulunmasını hiç merak ettiniz mi? Yanıt, maddelerin elementlerinden meydana gelirken açığa çıkan gizli enerjide yatar. Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi tarafından hazırlanan bu çalışma, genç araştırmacıları standart şartlardaki kimyasal dönüşümlerin enerji haritasını keşfetmeye davet ediyor.
Standart şartlarda (25 °C ve 1 atm), 1 mol bileşiğin en kararlı elementlerinden oluşumu sırasındaki ısı değişimi standart molar oluşum entalpisi olarak tanımlanır. Doğada elementlerin en kararlı hâllerinin standart oluşum entalpi verileri sıfır kabul edilirken, bileşiklerin oluşum ısıları endotermik veya ekzotermik olabilir. Bu değerler moleküler kararlılığı anlamamızı sağlar.
Farklı tepkimelerin standart tepkime entalpisi; ürün ve tepkenlerin oluşum ısıları arasındaki farkı veren matematiksel modelleme ile hesaplanır. Veriye dayalı önerme oluşturma ve tahmin etme süreçleriyle KİM.11.1.1.4 Standart Oluşum Entalpisi öğrenme çıktısını çözmeye ve kimyanın enerji dünyasında iz sürmeye hazır olun!
ÖĞRENME ÇIKTISI ve SÜREÇ BİLEŞENLERİ
KİM.11.1.4. Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme
a) Standart oluşum entalpi verileri üzerinden kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerinin hesaplanmasına ilişkin önermeler oluşturur.
b) Entalpi değişimine ilişkin veriye dayalı olan ve olmayan önermeleri karşılaştırır.
c) Standart oluşum entalpi verileriyle farklı tepkimelerin standart tepkime entalpilerini hesaplar.
ç) Standart tepkime entalpi hesaplamalarının sonuçlarını önermelerinin geçerliliğini sorgulamak için kullanır.
UYGULAMA ZAMANI VE DERS SÜRESİ
12-23 Ekim 2026, 2 Hafta, 6 Ders Saati
📚 ÖĞRENME ve ÖĞRETME KAYNAKLARI:
Bilgi Paylaştıkça Çoğalır!
Eğitimde fırsat eşitliğini savunuyor ve öğrenme sürecini herkes için zenginleştirmeyi hedefliyoruz. Öğrenme çıktısına yönelik hazırladığımız bu kaynak havuzu, hem keşfetmek isteyen öğrenciler, hem de tasarlamak isteyen öğretmenler için bir rehber niteliğindedir.
VİDEO ANLATIM
🎬 Shorts Video: 1– 2 dakikalık video anlatımı ile kısa zamanda öğren, tekrar et.➡️
SESLİ ANLATIM (Podcast)
🎙️ Sesli Anlatım (Podcast): Kulaklığını takıp dersin derinliklerini yolda, okulda, her yerde dinle.➡️
BİLGİ GÖRSELİ -İNFOGRAFİK
ÖĞRENME REHBERİ
DERS SUNUM/SLAYTLARI
📝 Ders Sunum/Slaytları: Konuyu öğrenmeye odaklan, derse ve sınavlara görsel etkisi yüksek, özet sunum/slaytlarla hazırlan.➡️
EĞLENEREK, OYNAYARAK ÖĞREN
🎯 Oyunla Öğrenelim: “Ne kadar öğrendik?” köşesinde kendini öğretici oyunla test et, ➡️
Standart Oluşum Entalpisi
Kavramları Eşleştirelim
Sol sütundaki terimi, sağ sütundaki doğru termodinamik açıklamasıyla eşleştirin.
Doğanın Alfabesi ve Kelimelerin Bedeli
Örneğin; Oksijen doğada O2 gazı olarak bulunur (ΔH = 0). Ama ozon gazı (O3) veya sıvı oksijen (O2 sıvı) zorlamayla elde edildiği için enerjileri sıfır değildir.
ΔH°(tepkime) = ΣΔH°f (Ürünler) – ΣΔH°f (Girenler)
💻 ETKİLEŞİMLİ DERS KİTABI MEB OGM MATERYAL
🍎 ÖĞRETMENLER İÇİN TASARIM ATÖLYESİ
Değerli meslektaşlarım, “Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi” paydaşları olarak derslerinizi daha verimli ve keyifli kılacak profesyonel dokümanlar burada sizi bekliyor:
🛠️ PEDAGOJİK DERS PLANI / TASARIMI -Öğretmenler İçin:
📁 ÖĞRETMEN İMECESİ KİMYA ZÜMRESİ KAYNAK HAVUZU
Doğrudan indirip kullanabileceğin içerikler, hazırı kullan, olmayanı ilave et ➡️
🤝 BİLEŞİKLERİN ENERJİSİNİ BİRLİKTE KEŞFEDELİM! Doğadaki maddelerin kararlılığı, standart şartlar altındaki oluşum ısılarında saklıdır! Öğretmen İmecesi Kimya Zümresi alanımızda, elementlerin en kararlı hâllerinden standart molar oluşum entalpisi hesaplamalarını ve moleküler kararlılığı inceliyoruz. Düşüncelerinizi ve merak ettiğiniz soruları yorumlarda bizimle paylaşın.
📌 Sanal Pano ile İmecemize Katılın: Bileşiklerin oluşum ısılarıyla standart tepkime entalpisi hesaplamaya dair bir matematiksel modelleme çalışmasını veya entalpi-tepkime koordinatı grafiği çizimini Padlet panomuza iğneleyin. İmece havuzuna ekleyeceğiniz her belge, 17 yaşındaki genç araştırmacı dostlarımız ve öğretmenlerimiz için yeni bir öğrenme kapısı aralayacaktır.
💡 Geri Bildirimlerinizle Büyüyoruz: Standart oluşum entalpi verileri analizlerinizi veya veriye dayalı tahmin süreçlerindeki sınıf içi tecrübelerinizi paylaşarak imecemize katkıda bulunabilirsiniz. Sizin geri bildirimleriniz imecemizin kalbidir. Gelin, bu topluluğu fikirlerimizle ilmek ilmek dokuyalım!
